Guía docente de Química General I (2911113)

- Conocimientos adecuados sobre otras disciplinas como Física y Matemáticas.

- Comprensión de textos científicos en inglés.

-Se recomienda haber cursado la asignatura de Química en Bachillerato.

La química como ciencia. Estructura atómica. El núcleo atómico. Reacciones nucleares. La corteza atómica. Tabla periódica. Enlace químico: covalente, iónico y metálico.

El objetivo de esta asignatura es la adquisición de nuevos conceptos básicos y reforzar los previamente adquiridos relativos a: la composición de la materia, la estructura de los átomos, sus propiedades periódicas, el enlace y la estructura de las moléculas.

Concretamente el alumno deberá adquirir la capacidad de:

• Conocer y comprender la estructura atómica.
• Comprender los fenómenos, conceptos y principios relacionados con la estructura del núcleo y la corteza del átomo.
• Aplicar los conocimientos anteriores para estudiar la Tabla Periódica.
• Conocer los principios y fundamentos del enlace químico: covalente, iónico y metálico.

Tema 1. El núcleo

• Introducción: Constitución del átomo
• El núcleo: Partículas elementales y fuerzas fundamentales, Isótopos, Energía de enlace del núcleo
• Estabilidad nuclear: Tipos de emisiones radiactivas, Ley del desplazamiento radiactivo, Velocidad de desintegración radiactiva, Radiactividad natural.
• Reacciones nucleares: Reacciones de fisión, Reacciones de fusión.

Tema 2. La corteza de los átomos.

• Introducción: Radiación electromagnética, Espectros atómicos.
• Modelos atómicos: Modelo de Bohr, Bases de mecánica cuántica, Funciones de onda del electrón
• Modelo mecanocuántico del átomo de hidrógeno.
• Átomos polielectrónicos: Energía de los electrones en los átomos polielectrónicos, Configuraciones electrónicas

Tema 3. La Tabla Periódica.

• Tabla periódica y configuraciones electrónicas
• Propiedades atómicas periódicas: Energía de ionización, Afinidad electrónica, Electronegatividad, Tamaño de átomos e iones, Propiedades magnéticas

Tema 4. El enlace iónico.

• Introducción: Características generales de los compuestos iónicos.
• Estructuras tipo. Regla de la relación de radios.
• Energía reticular: Born – Lande, Born – Mayer, Kapustinskii, el ciclo de Born – Haber
• Propiedades de los sólidos iónicos relacionadas con la energía reticular.
• Polarización del enlace.

Tema 5. El enlace covalente.

• Características generales de los compuestos covalentes.
• Introducción al enlace covalente: Modelo de Lewis, Estructuras de Lewis, Resonancia, Excepciones a la regla del octeto.
• Forma de las moléculas covalentes: Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
• Teoría de enlace valencia: Hibridación de orbitales.
• Introducción a la teoría de orbitales moleculares: Moléculas diatómicas homonucleares, Moléculas diatómicas heteronucleares.
• Sólidos covalentes.

Tema 6. Compuestos de coordinación

• Ligandos
• Enlace en los complejos
• Nomenclatura
• Isomería
• Propiedades magnéticas y ópticas

Tema 7. El enlace metálico.

• Propiedades de los metales.
• El modelo del electrón libre.
• Teoría de bandas: Metales, Aislantes, Semiconductores.

Seminarios/Talleres

1. Formulación inorgánica

2. Isótopos. Masas atómicas. Estabilidad nuclear: fisión, fusión

3. Configuraciones electrónicas. Propiedades periódicas

4. Sólidos Iónicos: Estructuras, determinación de energías reticulares. Ciclo de Born – Haber: otras aplicaciones

5. Moléculas covalentes: Estructuras de Lewis, TRPECV. Geometría y tipos de enlace según la TEV.

6. Compuestos de coordinación: Nomenclatura.

• Petrucci, Ralph.H., Herring, F.G., Madura, J.D., Bissonnette, C., Química General 11ª Edición. Pearson Educación. Madrid 2017. ISBN: 9788490355336
• Chang, R. Química. McGraw-Hill. México 2013.
• Atkins, P., Jones, L. Principios de Química: los caminos del descubrimiento. Editorial Médica Panamericana. Buenos Aires 2012.
• Reboiras, M.D. Química: La ciencia básica. Thomson. Madrid 2005.
• Colacio, E. Fundamentos de enlace y estructura de la materia. Anaya. Madrid 2004.
• Brown, T. L. et al., Química: La ciencia central. 9ª Ed. Prentice Hall. México 2004.
• Housecroft, C.E., Constable, E.C. Chemistry: an introduction to organic, inorganic, and physical chemistry. Pearson Education. Harlow, England 2002

• Reboiras, M.D., "Problemas resueltos de química: La ciencia básica". Ed. Thompson. Madrid 2008.
• Fernández, M.R., Fidalgo, J.A., "1000 problemas de química general". Ed. Everest. 2007.
• Katime, I., "Problemas de Química General", Ed. Médica Panamericana 2012.
• Bermejo, F., Atienza, Paz Castro, M., "Problemas de Química General y sus Fundamentos Teóricos". Dossat, 1994.

Libros de Formulación:

• Peterson, W. R., "Nomenclatura de las sustancias químicas", Ed. Reverté, 4ª Ed.
• Marino Latorre Ariño, "Química Inorgánica. Nomenclatura y formulación", Ed. Edelvives.

• http://atom.kaeri.re.kr/nuchart/
• http://www.webelements.com
• Orbitales de hidrógeno: https://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/
• Tabla periódica interactiva: https://ptable.com/
• Tabla periódica interactiva: http://www.rsc.org/periodic-table
• Tabla periódica interactiva: http://www.periodicvideos.com/
• Orbitales híbridos: https://www.youtube.com/watch?v=SJdllffWUqg
• Curso Moodle Formulación On-line http://qiserver.ugr.es/acceso_formulacion.html

• MD01. Lección magistral/expositiva. 
• MD02. Resolución de problemas y estudios de casos prácticos. 
• MD03. Prácticas de laboratorio. 
• MD06. Seminarios. 
• MD08. Realización de trabajos en grupo. 
• MD09. Realización de trabajos individuales. 

La evaluación se realizará a partir de las calificaciones obtenidas en las pruebas y ejercicios evaluables de la parte teórica y seminarios que se irán realizando durante el curso, así como del examen final ordinario, en el que los estudiantes tendrán que demostrar las competencias adquiridas. La superación de la asignatura no se logrará sin un conocimiento uniforme y equilibrado de toda la materia. Se considerará positivamente la asistencia y actitud proactiva en clase. Los porcentajes de evaluación serán los siguientes:

• Examen final ordinario: 70%. Será necesario obtener una calificación mínima de 5/10 en esta prueba para poder superar la asignatura y que se consideren las calificaciones obtenidas durante el curso.

• Para el 30% restante se computarán las siguientes actividades: Ejercicios y pruebas evaluables realizados en clase y que comprendan pequeños bloques de la asignatura.

La evaluación extraordinaria de la asignatura consistirá en un único examen que comprenderá todos los contenidos vistos en la asignatura. Se aprobará la asignatura en esta convocatoria si se obtiene una nota mínima de 5 sobre 10 en este examen.

Aquellos estudiantes que no puedan acogerse por diversos motivos al plan de evaluación anterior podrán someterse a un proceso de evaluación única final, de acuerdo a lo recogido en la Normativa de Evaluación de la Universidad de Granada, solicitándolo a la directora del Departamento de Química Inorgánica durante las dos primeras semanas de impartición de la asignatura.

Las pruebas que formarán parte de dicho proceso de evaluación son las siguientes:

• Examen de formulación y tabla periódica. Se evaluará la capacidad para formular de forma directa e inversa diferentes compuestos químicos así como la capacidad del alumno para situar en la tabla periódica los diferentes elementos que la componen.
• Examen de teoría y problemas. Prueba escrita sobre los contenidos de teoría y problemas correspondientes al temario de toda la asignatura.

A estas pruebas se les aplicará el siguiente baremo:

• Examen de teoría y problemas: 90%
• Examen de formulación y tabla periódica: 10 %

NOTA IMPORTANTE: Para poder optar a aprobar la asignatura y que se aplique dicho baremo, será necesario alcanzar una calificación superior o igual a 5 en cada uno de los dos exámenes.

Cualquier duda o aclaración podrá ser remitida directamente a los profesores de la asignatura o al coordinador del Grado de Química, Profesor Óscar Ballesteros (oballest@ugr.es).

Información de interés para estudiantado con discapacidad y/o Necesidades Específicas de Apoyo Educativo (NEAE): Gestión de servicios y apoyos (https://ve.ugr.es/servicios/atencion-social/estudiantes-con-discapacidad).