Guía docente de Química General (2611111)

Comprensión de textos en inglés científico.

• La materia y su composición. Estructura atómica. Tabla periódica. Enlace químico y nomenclatura química.
• Leyes de las combinaciones químicas. Especies químicas. Estequiometría. Interacciones no covalentes.
• Disoluciones. Equilibrios iónicos en disolución. Disoluciones reguladoras.
• Reacciones de oxidación-reducción. Electroquímica.
• Compuestos de coordinación. Estabilidad termodinámica. Reactividad.
• Introducción al papel de los metales en la estructura y función de biomoléculas.

SABER:

• Describir correctamente la naturaleza de la materia y los diferentes tipos de enlaces químicos.
• Describir el equilibrio químico y los factores que lo modifican.
• Conocer bien las reacciones de ácido-base, hidrólisis y reguladoras.
• Describir bien el concepto de solubilidad y precipitación.
• Describir bien las reacciones y semirreacciones de oxidación-reducción.
• Determinar el potencial de una celda electroquímica y su relación con la energía libre en condiciones estándar y no estándar.
• Conocer compuestos de coordinación y el papel que tienen algunos iones metálicos en los sistemas biológicos.

SABER HACER:

• Trabajar de forma adecuada en un laboratorio químico atendiendo también a la seguridad, manipulación y eliminación de residuos químicos.
• Formular y nombrar correctamente compuestos químicos.
• Determinar correctamente estucturas, enlace e hibridación de compuestos químicos en base a las distintas teorías de enlace.
• Saber hacer valoraciones ácido-base, calcular el pH en cualquier punto de la valoración, y comprender el papel del indicador.
• Preparar correctamente concentraciones de disoluciones y saber calcular el pH de las mismas.

• Tema 1. Estructura atómica y Tabla Periódica. Orbitales y configuración electrónica. Conceptos básicos de radiactividad. Tabla Periódica y propiedades periódicas.
• Tema 2. Enlace químico. Conceptos básicos. Tipos de enlace: covalente, iónico y metálico. Interacciones intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno.
• Tema 3. Equilibrio químico y reacciones ácido-base. Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio químico. Tipos de ácidos y bases. Disoluciones de electrolitos y sus propiedades. Disoluciones reguladoras. Concepto de pH. Indicadores. Solubilidad de compuestos iónicos.
• Tema 4. Introducción a la electroquímica. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones redox. Celdas electroquímicas. Potenciales de electrodo. Ecuación de Nernst. Factores que afectan al potencial de electrodo. Electrolisis.
• Tema 5. Introducción a los compuestos de coordinación. Definición. Nomenclatura. Estereoquímica de los compuestos de coordinación. Conceptos básicos de enlace. Aplicaciones.
• Tema 6. Función de los iones metálicos en los sistemas biológicos. Introducción al papel que juegan los iones metálicos en la estructura y función de biomoléculas.

• Práctica 1. Volumetrías de neutralización.
• Práctica 2. Reacciones de hidrólisis y disoluciones reguladoras.
• Práctica 3. Reacciones redox.
• Práctica 4. Compuestos de cobre en la determinación de proteínas.

Libros de teoría:

• Atkins P.W. y L., “Principios de Química. Los Caminos del Descubrimiento”. Panamericana, 8ª edición (2025).
• Chang R., Overby J. “Química General". Mac-Graw Hill Interamericana de España, 13ª Edición (2020).
• Chang R., Overby J. "Chemistry". Mc-Graw-Hill Education, 14ª Edition (2021).
• Brown T.L., LeMay H.E., Bursten B.E., Murphy C., Woodward P. y Stoltzfus M.E. “ Chemistry: The Central Science". Prentice Hall, 15ª Edition (2022).
• Brown T.L., LeMay H.E. y Bursten B.E. "Química: La Ciencia Central”. Prentice-Hall, 14ª edición (1ª en español) (2021).
• Domínguez Reboiras, M.A. "Química. La Ciencia Básica". Paraninfo (2008).
• Petrucci, Ralph. H., Herring, F.G., Madura J.D. y Bissonnette, C. “Química General. Principios y Aplicaciones Modernas”. Pearson Educación, 11ª Edición (2017).
• Petrucci, Ralph. H., Herring, F.G., Madura J.D. y Bissonnette, C. “General Chemistry. Principles and Modern Applications”. Prentice Hall, 12ª Edition (2023).

Libros de problemas:

• Atkins, P.W. y Jones,L. “Problemas de Química General” (Sólo versión electrónica). Panamericana, 5ª edición (2012).
• Domínguez Reboiras, M.A.. “Problemas resueltos de Química. La Ciencia básica”. Ediciones Paraninfo S.A. (2012).
• Fernández, M.R. y Hidalgo, J.A.. “1000 Problemas de Química General”. Ed. Everest (2007).
• Navarrete, A. Rodríguez. "La resolución de Problemas de Química". Anaya (2004).
• Reboiras, M.D." Problemas resueltos de química. La ciencia básica". Editorial Paraninfo (2007).

Libros de formulación:

• Latorre Ariño M, "Química Inorgánica" Nomenclatura y formulación". Grupo Editorial Luis Vives (2019).
• W. R. Peterson, “Nomenclatura de las sustancias químicas”. Editorial Reverté, 5ª edición (2020).

• Colacio Rodríguez E. “ Fundamentos de Enlace y Estructura de la Materia”. Base Universitaria Anaya (2004).

Tabla periódica interactiva: https://ptable.com/

Tabla periódica interactiva (RSEQ): http://tablaperiodica.analesdequimica.es/

Tabla periódica interactiva: https://www.rsc.org/periodic-table

Infografías: https://www.compoundchem.com/

Animaciones 3D de diferentes compuestos químicos: https://www.chemtube3d.com/

• MD01. Lección magistral/expositiva 
• MD02. Resolución de problemas y estudio de casos prácticos 
• MD03. Prácticas de laboratorio y/o informática 
• MD04. Seminarios y talleres 
• MD05. Orientación y seguimiento de trabajos en grupo y/o individuales 
• MD07. Actividad no presencial de aprendizaje mediante el estudio de la materia, el análisis de documentos, la elaboración de memorias... 

• Teoría y problemas: Se realizará un examen final ordinario, cuya fecha vendrá fijada por la Facultad de Ciencias pudiéndose consultar en la página web del grado en bioquímica https://www.ugr.es/estudiantes/grados/grado-bioquimica, y que versará sobre los contenidos de teoría y problemas de toda la asignatura. Para aprobar se necesita alcanzar una puntuación de 5 sobre 10.

• Prácticas: La asistencia a las prácticas será estrictamente obligatoria. Será imprescindible aprobar las prácticas para poder aprobar la asignatura. Los conocimientos adquiridos en las clases prácticas se evaluarán mediante un examen teórico que se realizará al final de dichas sesiones prácticas. En la nota final se tendrá en cuenta el grado de desempeño en la realización del trabajo experimental, el orden, la destreza operativa, análisis de los resultados, la puntualidad, etc. Cada falta no justificada será penalizada, en la nota final de prácticas, con un punto. La falta no justificada a dos sesiones de prácticas implicará el suspenso de las prácticas. Para aprobar las prácticas se requiere alcanzar una calificación igual o superior a 5 sobre 10.

• Formulación: Se realizará una prueba de formulación, directa e indirecta, de compuestos químicos inorgánicos.

PORCENTAJE SOBRE LA CALIFICACIÓN FINAL

La calificación final de la asignatura se calculará según la siguiente ponderación:

• Contenidos de teoría y problemas: 70%
• Prácticas de laboratorio: 20%.
• Formulación: 10%

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

• Para que el alumno pueda ser evaluado de forma positiva en su calificación global final, y para ser tenido en cuenta el 30% restante a la nota, debe alcanzar una puntuación mínima de 5 sobre 10 en el apartado de teoría y problemas, debe haber realizado las prácticas y haber alcanzado en el examen teórico de las mismas una calificación igual o superior a 5. En caso contrario, el alumno deberá ir a la convocatoria extraordinaria.

De acuerdo con la Normativa de evaluación y de calificación de los estudiantes de la Universidad de Granada, aprobada por Acuerdo del Consejo de Gobierno 10 de febrero de 2012, y modificada por Acuerdo del Consejo de Gobierno 26 de octubre de 2016, (https://www.ugr.es/sites/default/files/2017-09/examenes.pdf) la evaluación será preferentemente continua, es decir la evaluación diversificada establecida en las Guía Docente. No obstante, se contempla la realización de una evaluación única final a la que podrán acogerse aquellos estudiantes que no puedan cumplir con el método de evaluación continua por motivos laborales, estado de salud, discapacidad o cualquier otra causa debidamente justificada que les impida seguir el régimen de evaluación continua.

Según el Artículo 19, punto 1, de la Normativa de evaluación y calificación de los estudiantes de la Universidad de Granada, los estudiantes podrán presentarse a la convocatoria extraordinaria, independientemente de haber seguido o no un proceso de evaluación continua.

• En la convocatoria extraordinaria, y para garantizar el poder alcanzar el 100% de la calificación final, se realizará un examen escrito de teoría y problemas (70% de la nota final), una prueba escrita de formulación (10% de la nota final) y una prueba relativa a las prácticas de laboratorio, teórica y experimental (20% de la nota final). Para aprobar la asignatura en la convocatoria extraordinaria, será necesario alcanzar una calificación superior o igual a 5, sobre 10, en el examen de teoría, problemas y formulación y un 5 sobre 10 en la prueba relativa a las prácticas de laboratorio.

De acuerdo con la Normativa de Evaluación y Calificación de los Estudiantes de la UGR, se contempla la realización de una evaluación única final a la que podrán acogerse aquellos estudiantes que no puedan cumplir con el método de evaluación continua por alguno de los motivos recogidos en el Artículo 8. Para acogerse a la evaluación única final, el estudiante, en las dos primeras semanas de la impartición de la asignatura, en las dos semanas siguientes a su matriculación si esta se ha producido con posterioridad, o más tarde si hay causa sobrevenida, lo solicitará a través de la sede electrónica, alegando y acreditando las razones que le asisten para no poder seguir el sistema de evaluación continua.

• La evaluación única final incluirá:
  • Examen escrito sobre los contenidos de teoría y problemas correspondientes al temario de toda la asignatura.
  • Examen escrito sobre los contenidos de las prácticas de laboratorio y se evaluará la destreza en la realización de alguno de los experimentos del programa de prácticas.
  • Examen de formulación. Se evaluará la capacidad para formular de forma directa e inversa diferentes compuestos químicos.

PORCENTAJE SOBRE LA CALIFICACIÓN FINAL

• Contenidos de teoría y problemas: 70%
• Prácticas de laboratorio: 20%.
• Formulación: 10%

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

Para poder optar a aprobar la asignatura y que se aplique el baremo indicado anteriormente, será necesario alcanzar una calificación superior o igual a 5 en el examen escrito de teoría y problemas y en la prueba relativa a las prácticas de laboratorio.

Evaluación por incidencias:
Podrán solicitar evaluación por incidencias, los estudiantes que no puedan concurrir a las pruebas finales de evaluación o a las programadas en la Guía Docente con fecha oficial, por alguna de las circunstancias recogidas en el artículo 9 de la Normativa de evaluación y de calificación de los estudiantes de la Universidad de Granada, siguiendo el procedimiento indicado en dicha normativa.

En relación a los estudiantes NEAE:
Siguiendo las recomendaciones de la CRUE y del Secretariado de Inclusión y Diversidad de la UGR, los sistemas de adquisición y de evaluación de competencias recogidos en esta guía docente se aplicarán conforme al principio de diseño para todas las personas, facilitando el aprendizaje y la demostración de conocimientos de acuerdo a las necesidades y la diversidad funcional del alumnado. La metodología docente y la evaluación serán adaptadas al alumnado con NEAE, conforme al Artículo 11 de la Normativa de Evaluación y Calificación de estudiantes de la UGR, publicada en el Boletín Oficial de la UGR nº112, de9 de noviembre de 2016.
En el caso de estudiantes con discapacidad u otras NEAE, el sistema de tutoría deberá adaptarse a sus necesidades, de acuerdo a las recomendaciones de la Unidad de Inclusión de la UGR, procediendo los Departamentos y Centros a establecer las medidas adecuadas para que la tutorías se realicen en lugares accesibles. Asimismo, a petición del profesorado, se podrá solicitar apoyo a la unidad competente de la Universidad cuando se trate de adaptaciones metodológicas especiales.

Información de interés para alumnado con discapacidad y/o Necesidades Específicas de Apoyo Educativo (NEAE):
https://ve.ugr.es/servicios/atencion-social/estudiantes-con-discapacidad

En relación a la seguridad de las prácticas:
El estudiante recibirá al inicio del curso, información sobre las normas de seguridad y el correcto desarrollo de las prácticas. Dicha información estará disponible en la plataforma PRADO de la asignatura, siendo obligatorio leerla/visualizarla y aplicarla durante el desarrollo de las prácticas. El no cumplimiento de las normas de seguridad por parte del estudiante exime de cualquier responsabilidad al profesor que imparte las prácticas y al departamento donde se desarrollen las mismas.

En relación con los dispositivos electrónicos: En las pruebas de evaluación queda prohibida la tenencia de dispositivos electrónicos no permitidos, conforme a lo dispuesto en el artículo 13.6 y 13.7 de la "Normativa de evaluación y calificación de los estudiantes de la Universidad de Granada".