Guía docente de Química (2871115)

Conocimientos generales de Química

Los alumnos no tendrán que tener asignaturas, materias o módulos aprobados como requisito indispensable para aprobar esta materia

Estructura Atómica, Enlaces, Disoluciones, Equilibrio Químico, Energía de las Reacciones Químicas, Reacciones Químicas, Química Orgánica, Introducción a los distintos Grupos Funcionales.

• Conocer y saber usar el lenguaje químico relativo a la designación y formulación de los elementos y compuestos químicos inorgánicos y orgánicos de acuerdo con las reglas estándares de la IUPAC y las tradicionales más comunes.
• Tener un concepto claro de los aspectos más básicos de la Química que se relacionan con las leyes ponderales, concepto de mol y número de Avogadro, el uso de masas atómicas y moleculares, unidades de concentración y la estequiometría en las transformaciones químicas.
• Adquisición de nuevos conceptos básicos y reforzamiento de los previamente adquiridos relativos a: la composición de la materia, la estructura de los átomos, sus propiedades periódicas, el enlace y la estructura de las moléculas.
• Conocer los diferentes estados de agregación de la materia y sus propiedades, relacionándolas con las fuerzas intermoleculares
• Tener conocimientos básicos de Termoquímica y Cinética Química como: las principales funciones termodinámicas que controlan la espontaneidad y el equilibrio en transformaciones químicas, el progreso temporal de las mismas en términos de velocidades de reacción y su dependencia con la temperatura y con la concentración de las sustancias reaccionantes.
• Aprender el significado del equilibrio químico, la constante de equilibrio y los aspectos cuantitativos que se derivan de ello, en particular en los equilibrios en disolución (ácido-base, redox y precipitación).
• Adquisición de conocimientos básicos relativos a la estructura, isomería y reactividad de los compuestos químicos orgánicos más comunes.
• El alumno deberá saber interpretar los datos procedentes de observaciones y medidas en el laboratorio en términos de su significación y de las teorías que la sustentan.

Temario Teórico

• Lección 1. Introducción.
• Lección 2. Estructura atómica. Clasificación periódica de los elementos químicos.
• Lección 3. Enlace químico. Tipos de enlaces: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.
• Lección 4. Estados de agregación de la materia. Fuerzas intermoleculares: fuerzas de van del Waals y enlaces de hidrógeno.
• Lección 5. Disoluciones. Formas de expresar la concentración de una disolución. Propiedades coligativas.
• Lección 6. Aspectos generales de las reacciones químicas. Termoquímica, cinética y equilibrio químico.
• Lección 7. Reacciones químicas. Reacciones ácido-base, de oxidación reducción y de precipitación.
• Lección 8. Introducción a la química orgánica.

Seminarios/Talleres

• Introducción a las prácticas de laboratorio
• Resolución de supuestos teórico-prácticos.
• Resolución de problemas.

Prácticas de Laboratorio

Práctica 1. Obtención de hidrógeno y determinación del equivalente-gramo del magnesio.

Práctica 2. Volumetrías de neutralización.

Práctica 3. Hidrólisis de sales. Acción reguladora.

Práctica 4. Obtención y reconocimiento de hidruros.

Práctica 5. Conductividad de disoluciones. Electrolisis.

• Química General. Principios y aplicaciones modernas. PETRUCCI, HARWOOD, HERRING. 11ª Edición, Pearson Educación, Madrid. Editorial Prentice Hall. 2017.
• Chemistry: The Central Science, Global Edition. 11th Edition, Pearson Education Limited 2018. United Kingdom.
• Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. ATKINS. JONES. 3ª Edición. Editorial Médica Panamericana.2006.
• Química: la ciencia central. T.L. BROWN; H.E. LEMA Y; B.E. BURSTEN. 9ª ed. en español. México. Editorial Prentice Hall.2003.
• Química General. K.W. WHITTEN. 8 ed. México: Editorial McGraw-Hill. 2008.
• Química. Raimond CHANG. 10ª ed. México. Editorial McGraw-Hill.2010.
• Química. Un proyecto de la ACS. AMERICAN CHEMICAL SOCIETY. Editorial Reverté 2005.
• Fundamentos de enlace y estructura de la materia. E. COLACIO. Base universitaria Ed. Anaya, 2004.

• Química General (Schaum). J.L. ROSENBERG, L. EPSTEIN. 7ª ed. Editorial McGraw-Hill.1992.
• Química General (Schaum). A. RUIZ, A. POZAS, J. LÓPEZ, M.B. GONZÁLEZ. Editorial McGraw-Hill. 1994.
• La resolución de problemas de Química. A. GARCÍA, A. NAVARRETE. Base universitaria Ed. Anaya, 2004.
• 1000 problemas de Química General. M.R. FERNANDEZ Y J.A. FIDALGO. 3ª ed. Editorial Everest.1993.
• Problemas de Química. J.A. LÓPEZ CANCIO. Pearson Educación, Madrid. Editorial Prentice Hall.2000.
• Problemas de Química General y sus fundamentos teóricos. F. BERMEJO Y P. CASTRO. Ed. Dossal.
• Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos. E. QUIÑOÁ, R. RIGUERA. Editorial McGraw-Hill, 1997.
• Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos. E. QUIÑOÁ, R. RIGUERA. 2ª ed.Editorial McGraw-Hill, 2005.

• Formulación: Nomenclatura IUPAC. https://rseq.org/wp-content/uploads/2018/09/2-NormasIUPAC.pdf
• Tabla periódica. http://www.webelements.com/
• Laboratorios: https://www.ugr.es/~laboratoriodequimica/practicas_II/index.htm

• MD01. Expositiva-participativa 
• MD02. Presentaciones Power-Point 
• MD03. Trabajo laboratorio 
• MD04. Experiencias de Cátedra 
• MD05. Utilización plataformas virtuales 
• MD07. Uso de Instrumentación 
• MD08. Elaboración de Informes 

Se evaluará la adquisición de los conocimientos, competencias y objetivos recogidos en los apartados correspondientes de esta Guía Docente, mediante los siguientes mecanismos:

1. Pruebas escritas para evaluar los conocimientos teóricos y prácticos adquiridos así como la capacidad de resolución de problemas.
2. Valoración de la actitud e interés en las prácticas de laboratorio y seminarios.

Para poder optar a aprobar la asignatura y que se aplique el baremo de la calificación final será necesario:

• Alcanzar un conocimiento uniforme de toda la materia y una adquisición equilibrada de todas las competencias, por lo que se exige una calificación mínima de 4 puntos sobre diez en cada una de las pruebas escritas.
• La asistencia a las prácticas de laboratorio es obligatoria no permitiéndose faltas sin justificar.

Calificación final

La calificación final de la asignatura en la convocatoria ordinaria responderá a la puntuación ponderada de los aspectos y actividades anteriormente mencionadas, según el criterio que se recoge a continuación:

• Examen escrito de contenidos teóricos y problemas de la asignatura: 70%
• Examen de prácticas obligatorias de laboratorio, actitud en el laboratorio, y participación en las clases teóricas y seminarios: 30%

Para aquellos alumnos que hayan realizado las prácticas de laboratorio, la evaluación extraordinaria consistirá en un único examen correspondiente a la totalidad de los contenidos teóricos y prácticos de la asignatura, y cuya calificación supondrá el 100% de la nota final.

Aquellos alumnos que NO hayan realizado las prácticas de laboratorio tendrán que superar obligatoriamente dos pruebas para aprobar la asignatura. La primera prueba será un examen de teoría y problemas; la segunda prueba (que solo se realizará una vez superado el examen de teoría y problemas) consistirá en la realización de una práctica de laboratorio. Una vez superadas ambas pruebas, se tendrá en cuenta para la calificación final una ponderación del 70% para la prueba de teoría y problemas, y de un 30% para la práctica de laboratorio.

Los estudiantes que se acojan a la modalidad de ‘Evaluación única final’ tendrán que solicitarla al Director del Departamento de Química Inorgánica durante las dos primeras semanas de impartición de la asignatura.

Con caracter general, los alumnos tendrán que superar obligatoriamente dos pruebas para aprobar la asignatura. La primera prueba será un examen de teoría y problemas; la segunda prueba (que solo se realizará una vez superado el examen de teoría y problemas) consistirá en la realización de una práctica de laboratorio. Una vez superadas ambas pruebas, se tendrá en cuenta para la calificación final una ponderación del 70% para la prueba de teoría y problemas, y de un 30% para la práctica de laboratorio.

Con carácter excepcional y solo para aquellos alumnos que hayan realizado las prácticas de laboratorio durante los dos cursos académicos previos al actual, y además puedan acreditarlo con un informe del profesor que se las impartió, la evaluación extraordinaria consistirá en un único examen correspondiente a la totalidad de los contenidos teóricos y prácticos de la asignatura, y cuya calificación supondrá el 100% de la nota final.

Dado que las prácticas de laboratorio (obligatorias para superar la asignatura) se impartirán durante las primeras semanas del curso, SE ADVIERTE: que los alumnos deberán informarse del horario, y días de impartición de su grupo de prácticas, tan pronto comience el curso y/o se incorporen a la asignatura. Para ello deberán consultar, con regularidad, la información disponible sobre la asignatura en PRADO, así como los mensajes recibidos en su cuenta de email institucional.